Электр структура атомов элементов больш и мал периодов

Электр структура атомов элементов больш и мал периодов

Понятие валентности и степень окисления

Влаентность – число связей соед-х данный атом с другими при усл, что каждой связи соотв 1 общ эл пара.Мерой валентн считают число неспар-х е у атома в осн либо возбужд сост.

Степ окисл – число е смещ-х от более электропол-го элемента к более Электр структура атомов элементов больш и мал периодов электроотриц-му.Степ окисл не всегда совп с валент-ю/

Электр структура атомов частей больш и мал периодов

Зависимо от того какой подуровень заполн-ся элекронами различают s,p,d,f элементы.

S – металлы IA IIA nS1(2)

P – Me и неМе IIIA по VIIIA nS2 nP1-6

D – Me с IB по VIIIB Электр структура атомов элементов больш и мал периодов (n-1)*d1-10 nS2(1)

F – лантаноиды с 58 по 71 и актиноиды с 90 по 103


6. Периодическое изменение параметров хим частей.Каждый период начинается с щелочного металла и с повышением числа электронов на наружном слое металлич сво-ва слабеют и усиливаются неметал сво-ва. Каждый период завершается инертным газом. Сверху вниз метал сво Электр структура атомов элементов больш и мал периодов-ва усиливаются, в 7 греппе слабеют неметал св-ва. Периодическое изменение сво-в частей разъясняется повторяющимся повторением через опред число конфигураций внеш уровней. Необходимыми качествами атомов явл-ся радиус, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. 1)радиусы атомов не имеют опред границ и за радиус принимается расстояние от ядра до области более удаленной Электр структура атомов элементов больш и мал периодов максим электрической плотности. Радиус в периодах слева вправо миниатюризируется, т.е. число электрических слоев идиентично, притяжение электронов внеш слоев к ядру с увелич заряда ядра возрастает и оболочка сжимается. В подгруппах сверху вниз радиус возрастает, т.к. вырастает число уровней и внеш электроны удал-ся от ядра Электр структура атомов элементов больш и мал периодов. 2)энергия ионизации(J) – энергия, нужная для отрыва электронов от невозбужд атома. J хар-ет восстановит способность атома – спос-ть отдавать электроны. В периоде слева вправо J увелич, в подгруппах сверху вниз J уменьш. Чем меньше J, тем посильнее восстановит сво-ва (метал). Наим у щелочных металлов, миним у Fr. 3)сродство Электр структура атомов элементов больш и мал периодов к электрону (Еср) – энергия, выделенная при присоедин электронов к нейтрал атому. Характ окисл спос-ть атома – спос-ть присоединять электроны. В периодах слева напрво увелич, в группах сверху вниз уменьш. Чем больше Еср, тем посильнее окисл сво-ва (неметал). Наиб у О, галогенов, максим у F. Еср и J обычно выраж Электр структура атомов элементов больш и мал периодов в электрон вольтах. 4)ЭО хар-ет спос-ть атома оттягивать на себя электроны, обобществленные преобразованием хим связи. Всем элементам присуще двойст-ть природы, т.е. восстановление и окисление, потому каждый элемент можно охарак-ть суммой окисл и восст-ых параметров, т.е. суммой против-ых по значению констант Еср и Электр структура атомов элементов больш и мал периодов J . Эо в периоде слева вправо увел и умень сверху вниз для частей в подгруппах. Чем больше эо, тем посильнее окисл спос-ти элемента. Наим эо у щелочных, максим у F. Более распростр шкала эо Полинга, где эо F=4, эо Li=1. Разности значений эо для пары частей Электр структура атомов элементов больш и мал периодов позволют узреть нрав образуемой связи. (0 – связь нейтр, 1,8 – связь ионная).

7 11Образование ковалентной связи. Обменный и донорно – акцепт.Ковалетная связь – связь, кот осущ-ся за счет обобществл электр плотностей взаимодей-их атомов с образование общих для взаимод атомов электр пар.Исходя из убеждений способа вал-й связи: 1)хим связь рассм-ся как Электр структура атомов элементов больш и мал периодов итог обр-я общ эл пары принадл-й двум атомам. Сущ-ет 2 механизма образования общ эл пары а)обменный – осущ-ся, когда в образовании общей пары от каждого атома участвует по 1 электрону (Н2, Cl2, HCl). б)донорно-акцепторный – осущ-ся при наличии неподел пары электронов 1-го атома (донора) и свободной орбитали др атома (акцептора Электр структура атомов элементов больш и мал периодов), образ общая эл пара. 2)Хим связь обр-ся только при взаим е с антапарал спинами.Валентность-число связей соед их данный атом с др при усл что кажд связи соотв 1 общ пара.Мерой валентности считают число неспар-х е у атома в осн и возбужд сост. Образование Электр структура атомов элементов больш и мал периодов иона аммония NH3+HCl=NH4Cl, NH3+H+=NH4+. Образование молекулы NH3 – азот, имеющий 3 ковалент связи с 3-мя атомами Н, по обменному механизму имеет неподел электр пару. Образование иона аммония – эта эл пара взаимод со своб орбиталью иона Н+. Появляется 4ая ковалентная связь. Атом азота – донор, атом водорода – акцептор. Все 4 связи Электр структура атомов элементов больш и мал периодов в ионе аммония равноцепные.

13 Водородная связь появляется меж молекулами либо снутри молекулы, если в их состав заходит водород и очень электроотрицат элемент (O,N,S,F). H-F***H-F Различают межмолек. и внутримолек водородные связи. Межмолек водород связь образ меж мол-ми воды. Если водор связь появляется меж 2 функцион группами одной Электр структура атомов элементов больш и мал периодов и той же дескать то она наз-ся внутримол-й.водор связь проявл тем посильнее чем больше электроотр и чем меньше размер атома напарника. Вследствие сущ-я межмол водоро связей

Увел-ся темп кип, вязк,теплота парообр. Благодаря наличию водор связи дескать объед в димеры и поболее сложн ассоциаты устойч Электр структура атомов элементов больш и мал периодов при низк темп

10. Характеристики ковалентной связи.Ковалентная связь – связь, кот осущ-ся за счет обобществл электр плотностей взаимодей-их атомов с образование общих для взаимод атомов электр пар. Она имеет последующие характеристики 1)поляризуемость – способность неполяр связи становится полярной, а полярной еще больше полярной под действием наружного электр поля либо Электр структура атомов элементов больш и мал периодов другой полярной молекулы за счет появления индуцированного (наведенного) диполя, кот исчезает при снятии поля. Полярные молекулы, воздействуя на неполярные, превращают их в полярные – индукционное взаимодейст. При сближении происходит их обоюдная поляризация и притяжение, образется диполь- дипольное взаимодействие. 2)насыщаемость связи – сво-во атомов создавать строго опред число ковалент связей, что Электр структура атомов элементов больш и мал периодов обосновано ролью в хим связи неспарен валентных эл-ов, число кот ограничено. Насыщаемость возраст при возбужд атома и за счет донорно-акцепт взаимод-я, обуславл опред состав молекулы. 3)направленность – обоснована различной формой s,p,d,f орбиталей. Максим перекрывание может быть только при опред пространств ориентации. Находится в зависимости от направл перекрывания Электр структура атомов элементов больш и мал периодов. s и П. s связь появляется при перекрыв атомных орбиталей повдоль полосы, соединяющей ядра взаимодействующих атомов. П связь появляется при перек-ии атомных орбиталей по обе стороны от полосы симметрии, наименее крепкая чем s связь.

9.12. Неполярная, полярная ковалентные связи. Диполь, дипольный момент. Поляризация молекул. Ионная связь.Неполярная ковалентная Электр структура атомов элементов больш и мал периодов связь – меж схожими атомами либо атомами различных частей с схожей эо; общая электр пара в равной мере принадлежит обоим атомам. Полярная ковалетная связь – меж атомами частей с различной эо; общая эл пара сдвигается в сторону более эо элемента HCl, H2S,H2O. На пример, в молекуле HCl Электр структура атомов элементов больш и мал периодов общее эл скопление смещено в сторону более эо Cl. В итоге у атома Cl появляется действенный отриц заряд, у атома Н действенный полож заряд. Появляется диполь- эонейтральная система с 2-мя схожими по величине полож и отриц зарядами. Хотя суммарный заряд диполя равен 0, в окруж его прост-ве образ электрич поле Электр структура атомов элементов больш и мал периодов, напряженность кот пропорциональна дипольному моменту молекулы m=ql, q-зарад электрона, l-расстояние меж центрами полож и отриц зарядов в молекуле. Дипольный момент – колич-ая мера полярности связи. Поляризуемость – способность неполяр связи становится полярной, а полярной еще больше полярной под действием наружного электр поля либо другой полярной молекулы за счет Электр структура атомов элементов больш и мал периодов появления индуцированного (наведенного) диполя, кот исчезает при снятии поля. Полярные молекулы, воздействуя на неполярные, превращают их в полярные – индукционное взаимодейст. При сближении происходит их обоюдная поляризация и притяжение, появляется диполь - дипольное взаимодействие. Ионная связь меж атомами, очень различ-ся по эо. Связь осущ-ся в итоге появления электростатич взаимод Электр структура атомов элементов больш и мал периодов противопол заряженных ионов. Образ ионная кристал решетка, в кот каждый ион окружен опред числом ионов др заряда (NaCl,NaF). Ионная связь в отличие от ковалентной хар-ся 1)ненаправл-ю, т.к. сферич поле вокруг ионов во всех направлениях равноценно 2)ненасыщ-ю, т.к. взаимод-е 2-ух противопол заряжен ионов Электр структура атомов элементов больш и мал периодов не компенсир силовые поля и они способны притягивать и другие ионы.

14.15.Энерго эффекты хим реакций. Внутренняя энергия. Энтальпия. Закон Гесса, следствие из него. Термохимические уравнения.Эндо и экзо.Происходящие в процессе хим реакций конфигурации состава и структуры вещ-в сопровождается выделением либо поглощением энергии. Обычно в виде теплоты. Выделение теплоты при Электр структура атомов элементов больш и мал периодов взамод разных вещ-в принуждает признать, что эти вещ-ва ее до реакции с скрытой форме обладали опред энергией. Такая форма энергии, сокрытая в вещ-ах и освобожд-ся при хим и при некот физич процессах именуется внутр энергией. Она содержит в себе энергию движения и взаимод Электр структура атомов элементов больш и мал периодов молекул, атомов, ядер, электронов, внутриядерную и др виды энергии, не считая кинет и потенц. Энтальпия – внутр энергия системы, охарактеризовывает энергет состояние вещ-ва. Термическим эффектом хим реакции именуется кол-во теплоты, выделенное либо поглощённое в рез-те хим взаимод. Тепл эффект реакции, протекающей при неизменном давлении, отражает изменение энтальпии системы DН. Реакции Электр структура атомов элементов больш и мал периодов, протек с выдел теплоты, именуются экзотерм, энергосод-ие системы сниж-ся и измение энтропии негативно; с поглощ –эндотерм, энергосодерж увелич, полож. Ура-я реакций, в кот указываются числовые значения термических эффектов и агригат состояния, именуются термохимическими.для способности сопоставления термических эффектов их относят к стандартным условиям t=298k Электр структура атомов элементов больш и мал периодов, p=1атм. Термохим расчеты основаны на законе Гесса и следствиях из него. Закон Гесса: термический эффект хим реакций, протекающих при пост объёме и давлении, зависит только от природы и состояния начальных веществ и товаров реакции и не находится в зависимости от пути совершения процесса, числа и хар-ра промежут стадий Электр структура атомов элементов больш и мал периодов. На пример, CO2 можно получить 2-мя методами 1)спаливать С при полном доступе воздуха в 1 стадию 2)неполное сжигание в 2 стадии. Оба имеют схожие начал и конеч состояния. Закон позволяет вычислить термический эффект реакции, кот измерить тяжело либо нереально. В термохимических расчётах используют следствие из закона Гесса: 1)термический эффект хим реакции (изменение энтальпии) DН Электр структура атомов элементов больш и мал периодов0 равен сумме стандартных энтальпий образования товаров реакции (DН0ОБР.ПРОД.) за вычетом суммы энтальпий образования начальных веществ (DН0ОБР.ИСХ.) с учётом стехиометрических коэффициентов.DН0=SDН0О.П.-SDН0О.И.. 2)термический эффект хим реакции (изменение энтальпии) DН0 равен сумме стандартных энтальпий сгорания исходн вещ-в Электр структура атомов элементов больш и мал периодов товаров реакции (DН0СГОР.Финал.) за вычетом суммы энтальпий сгорания товаров реакции (DН0СГОР.ПРОД.) DН0=SDН0С.И.-SDН0С.П..

16.17. Энтропия. Стандартные энтропии. Энергия Гиббса. Направление реакции. Энтропия – (Дж/мольК) колич мера кавардака в системе, отражает движение частиц вещ-ва. Увеличивается при нагревании, испарении, плавлении (кавардак возрастает) и Электр структура атомов элементов больш и мал периодов миниатюризируется при охлаждении, конденсации, кристаллизации.энтропия вырастает при переходе их водянистого в газообразное, из кристал в бесформенное состояние. В хим реакциях, если объем товаров реакции больше, чем начальных вещ-в, то энтропия астет, если меньше, то уменьш. Изменение энтропии в системе в рез-те реакций равно сумме стандартных S товаров реакции за Электр структура атомов элементов больш и мал периодов вычитом суммы стандартных S начальных вещ-в. DS0=SS0ПРОД.-SS0ИСХ. В хим процессах сразу меняются и энергия системы, и её энтропия. Суммарный эффект воздействия этих причин на процессы, протекающие при неизменной температуре и давлении, отражается конфигурацией изобарно-изотермического потенциала DG(энергия Гиббса) и выражается Электр структура атомов элементов больш и мал периодов уравнением DG=DН - ТDS. Тут G(изобарно-изотермический потенциал)-термодинамическая функция; DН - отражает тенденцию к образованию связей и укрупнению частиц; ТDS-отражает тенденцию к более хаотичному расположению частиц, к распаду веществ на более обыкновенные частички.Если DG0, то реакция самопроизвольно в прямом направлении протекать не может.Если DG=0, то Электр структура атомов элементов больш и мал периодов система находится в состоянии равновесия. направление протекания хим реакций опред совместн действием 2 причин 1)энтольп-й фактор – стремл к обр прочн связей меж част-ми сопро-ся пониж энергии сист

2) энтропийный фактор – ст ремл к разъед част, к кавардаку,хар –ся возр энтропии

18. Хим реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Скоость хим реакции. (моль/л Электр структура атомов элементов больш и мал периодов*с) Константа скоростиХим реакции протекают с различ скоростями. Нужно различать реакции в гомогенной и гетерогенной системах. Система – вещ-во либо совок-ть вещ-в на уровне мыслей либо на физическом уровне обособл от окр среды. Фаза – часть системы, отдел от других частей поверхностью раздела. Гомогенная система – состоит из Электр структура атомов элементов больш и мал периодов 1 фазы, отсутс пов-ть раздела (жидк вода, воздух). Гетероген система – неск фаз, разгран-х повер-ю раздела (лед в воде). Гомогенные реакции идут умеренно во всем объеме системы, гетерогенные реакции идут лишь на пов-ти раздела фаз. Быстроту реакции опред измен концен вещ-ва, вступ в реакцию либо образ-ся в Электр структура атомов элементов больш и мал периодов рез-те реакции а един времени в един объема. Скорость гомог реакции – кол-во вещ-ва, вступающего в реакцию либо образ-ся при реакции за един времени в един объема системы. Скорость гетерог реакции – кол-во вещ-ва, вступ-го в реак либо образ-ся при реакции за Электр структура атомов элементов больш и мал периодов един времени на един площади поверхности фазы. Различают истин и сред скорость. Причины, действующие на быстроту реакции 1) природа реагир вещ-в – одномоментно либо тысячелетиями, чем больше энергия связи в молекуле, тем она наименее реакционноспос-на. 2)концентрация реагентов(закон действ масс) – при пост темп скор реакц прямопропорц произв конц-й реаг вещ в Электр структура атомов элементов больш и мал периодов степ равных коэф-м в уравн-и реакции.

aA+bB=cC v=k*CAa *CBb

3)давление – если в реакции участв газообраз вещ-ва. При увелич давления уменш объем, занимаемоый системой, увелич концентр реаг вещ-в и соответ увелич быстроту реакции. 4)температура – при повышении темп на каждые 10 град, быстроту реакции увелич Электр структура атомов элементов больш и мал периодов в 2-4 раза. С повыш темпер увелич энергия частиц, означает вырастает число актив молекул и резко повыш быстроту реакции. 5) катализаторы 6)площадь поверхности раздела фаз 7)степень раздроблености реаг ве-в (гетер)

Константа скорости k численно равна скорости хим реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных I моль/л, и находится в зависимости Электр структура атомов элементов больш и мал периодов от природы реагирующих веществ и температуры, но не находится в зависимости от концентрации. Значения k для разных реакций при одной и той же температуре позволяют дать сравнительную характеристику возможности начальных веществ к взаимодействию при этой температуре. Для гетерогенной реакции в выражение скорости включены только концентрации газов.

21 Воздействие давления на Электр структура атомов элементов больш и мал периодов быстроту реакции. Скорость реак. зависи от давления если в реакции участв газообраз вещ-ва. При увелич давления уменш объем, занимаемоый системой, увелич концентр реаг вещ-в и соответ увелич быстроту реакции.

При уменьш давл в 3 раза быстроту реакции уменьш в 27 раз

2SO2 + O2 =2SO3 v = k*(Cso2)2 * Co2

P уменьш Электр структура атомов элементов больш и мал периодов в 3 раза след-но V увел в 3 раза, С уменьш в 3 раза.

V=k*(Cso2)2 * Co2 = 1/27 * k*(Cso2)2 * Co2

9 3

19.20 Воздействие температуры на скорость хим реакции. Температурный коэффициент. Энергия активации.Скорость хим реакции определяется количеством вещества, вступившего в реакцию либо образующегося в итоге реакции в единицу времени в Электр структура атомов элементов больш и мал периодов единице объема системы (для гомогенной реакции) либо на единице площади поверхности раздела (для гетерогенной реакции). Быстроту реакции находится в зависимости от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, давления (для газов), присутствие в системе катализаторов, площади поверхности раздела фаз и степени дисперсности реагирующих веществ для гетерогенных реакций. Воздействие температуры на Электр структура атомов элементов больш и мал периодов быстроту реакции опред-ся правилом Вант-Гоффа. При повышении темп-ры на каждые 10 градусов увелич быстроту реакции в 2-4 раза. Vt2=Vt1*палитра в степени (t2-t1)/10, где гамма-температурный коэф-т (число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость данной реакции при повышении температуры системы на 10 градусов).Температурный коэффициент разных реакций различен Электр структура атомов элементов больш и мал периодов.При обыденных температурах его значение для большинства реакций лежит в границах от 2 до 4. Темпер коэффициент быстроты реакции находится в зависимости от энергии активации реакции: большему значению энергии активации соответствует большее значение температурного коэффициента.Лишная энергия, которой должны владеть молекулы для того, чтоб их столкновение могло привести к образованию нового вещества Электр структура атомов элементов больш и мал периодов, именуется энергией активации данной реакции. Энергию активации выражают в кДж/моль. Энергия активации разных реакций различна.Ее величина является тем фактором, средством которого сказывается воздействие природы реагирующих веществ на быстроту реакции.Для неких реакций энергия активации мала, для других, напротив, велика.Если энергия активации очень мала (меньше 40 кДж/моль Электр структура атомов элементов больш и мал периодов), то это значит, что значимая часть столкновений меж частичками реагирующих веществ приводит к реакции.Скорость таковой реакции велика.Напротив, если энергия активации реакции очень велика (больше 120 кДж/моль), то это значит, что только очень малая часть столкновений взаимодействующих частиц приводит к протеканию хим реакции.Скорость схожей реакции очень мала Электр структура атомов элементов больш и мал периодов.В конце концов, если энергия активации реакции не очень мала и не очень велика (40-120 кДж/моль), то такая реакция будет протекать не очень стремительно и не очень медлительно. Скорость таковой реакции можно измерить. Реакции, требующие для собственного протекания приметной энергии активации, начинаются с разрыва либо с ослабления связей Электр структура атомов элементов больш и мал периодов меж атомами в молекулах начальных веществ. При всем этом вещества перебегают в неустойчивое промежуточное состояние, характеризующееся огромным припасом энергии.Это состояние именуется активированным комплексом. Конкретно для его образования и нужна энергия активации. Неуравновешенный активированный комплекс существует очень куцее время.Он распадается с образованием товаров реакции; при всем этом энергия выделяется.Активированный Электр структура атомов элементов больш и мал периодов комплекс появляется в качестве промежного состояния в процессе как прямой, так и оборотной реакции. Энергетически он отличается от начальных веществ на величину энергии активации прямой реакции, а от конечных- на энергию активации оборотной реакции.

22. Воздействие катализаторов на быстроту реакции. Теория гомогенного и гетерогенного катализа.Один из часто встречающихся Электр структура атомов элементов больш и мал периодов способов ускорения реакции является катализ – явление измения быстроты реакции под воздействием катализатором. Катализаторами именуют вещества, кот участвуя в процессе, изменяют быстроту реакции, но сами при всем этом не расходуются. (Fe,Co,Ni,Cr2O3). Зависимо от определенного состава реагирующих веществ и катализ различают гомогенный и гетерогенный. В случае гомогенного катализа Электр структура атомов элементов больш и мал периодов катализатор и реагирующие вещества образуют одну фазу (газ либо раствор). В случае гетерогенного катализа катализатор находится в системе в виде самостоятельной фазы. механизм гомог катализа объяс теория промежут соединений – в присутствии катализатора процесс разбивается на стадии. Пусть реакция А+В=А...В=АВ идет медлительно в силу высочайшей энергии активации Электр структура атомов элементов больш и мал периодов. Найдется третье вещество К-катализатор, который просто реагирует с веществом А (в силу другой природы реагирующих веществ, как следует другой энергии активации). А+К=А...К=АК Соединение АК в силу другой природы вещества просто реагирует с веществом В появляется продукт реакции и катализатор. АК+В=АК...В=АВ Электр структура атомов элементов больш и мал периодов+К А+В+К=АВ+К. Повышение быстроту реакции связано с уменьшением энергии активации по сопоставлению с некаталит реакцией. При гетероген катализе процессы протекают на пов-ти катализатора, на его активных центрах. Пов-ть кат-ра должна быть максим развитой либо иметь пористую структуру. Механизм гетероген катализа объясн Электр структура атомов элементов больш и мал периодов теория активной адсорбции. В рез-те адсорбции (поглощения) на активных центрах кат-ра увелич конц вещ-в, молекулы дифформ-ся, связи в их ослабл-ся и разруш-ся, образ-ся атомы, радикалы высочайшей обскурантистской возможности. Может быть образование промеж-ых соед-ий – мультиплетов меж кат-ом и одним Электр структура атомов элементов больш и мал периодов из реагир вещ-в. разные кат-ры понижают энергию активации неодинаково и для каждой реакции кат-ор подбирают экспериментально. Для увеличения активности кат-ра в его состав вводят промоторы. Катализ играет важную роль в индустрии, считается что 70% хим производства употребляет катализаторы. Полностью построен на катализе процесс получения главных товаров Электр структура атомов элементов больш и мал периодов химии: аммиака, серной и азотной кислоты. Большая часть био реакций - это применение гомогенного катализа. Катализаторами служат обыкновенные либо сложные белки.В слюне человека- птиалин (крахмал=сахар); в желудке - пепсин (белки расщепляются).

23. Обратимые и необратимые процессы. Хим равновесие, константа равновесия,все хим реакции можно разбить на 2 типа – обратимые и необратимые Электр структура атомов элементов больш и мал периодов. Необратимые – реакции, протекающие исключительно в одном направлении и до конца. Обратимые – реакции, кот протекают сразу в 2-ух напрвлениях и не идут до конца. При протекании оборотной реакции конц-ии начальных вещ-в уменш, а товаров реакции увелич. При всем этом уменьш скорость прямой и увелич скорость оборотной реакций. Сост-ие Электр структура атомов элементов больш и мал периодов системы, при кот скорость прям и оборотной реакции равны - хим равновесие. При хим равнов прям и обрат реакции не прекращ, потому равновесие явл подвижным (динамическим), а установ-ся концентрации компонент системы - сбалансированными; они остаются неизменными до нарушения состояния хим равновесия. Сост хим равновесия харак-ся константой хим равновесия.Для гомоген Электр структура атомов элементов больш и мал периодов системы mA+nB=qD Скорость прямой и оборотной реакции согласно закона деяния масс равна u1=k1сAcB u2=k2cAB ; С пришествием равновесия u1=u2 , тогда k1сAcB=k2сAB Перегрупировав члены равенства, получим k1/k2=cAB/сAcB=К Отношение констант скоростей прямой и оборотной реакций именуется константой хим Электр структура атомов элементов больш и мал периодов равновесия К, которая равна отношению произведения сбалансированных концентраций товаров реакции к произведению сбалансированных концентраций начальных веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. Значение константы равновесия находится в зависимости от природы реагирующих веществ и температуры, но не находится в зависимости от концентрации веществ, хар-ет глубину превращ-я начальных вещ-в в Электр структура атомов элементов больш и мал периодов продукты реакции до пришествия момента равновесия. В гетерогенной системе учит-ся только газы.


elektivnij-kurs-s-elementami-kraevedeniya.html
elektivnij-kurs-teoriya-grafov-v-ramkah-predprofilnoj-podgotovki-uchashihsya-9-klassa-poyasnitelnaya-zapiska.html
elektivnogo-kursa-po-literature-v-mire-narodnih-skazok-dlya-5-klassa.html